Les laboratoires décrivent couramment la concentration des solutions chimiques en termes de masse chimique par unité de volume de solution. De nombreuses unités peuvent être utilisées pour ces valeurs de concentration, mais une combinaison commune est le nanogramme (ng) par microlitre (uL). Les parties par million (ppm) sont aussi souvent utilisées. Il s’agit d’une mesure de concentration sans unité qui décrit les « parties » d’un produit chimique, comme les grammes, que l’on trouve dans un million de parties équivalentes de solution. Vous pouvez convertir ng/uL en ppm si vous connaissez la densité de votre solution.
Inscrivez votre valeur de concentration en unités de ng/uL. Prenons l’exemple d’une solution de concentration de 45,8 ng/uL.
Réécrivez votre valeur de concentration en utilisant le même nombre, mais en changeant les unités en milligrammes (mg) par litre (L). La raison pour laquelle votre valeur numérique ne change pas est qu’il y a 1.000.000 ng dans un mg et aussi 1.000.000 uL dans un litre, donc vous n’avez pas changé le rapport entre les unités supérieure et inférieure. Dans l’exemple, vous écririez 45,8 mg/L.
Divisez la concentration de votre solution, en mg/L, par la densité de la solution, en kilogrammes par litre (kg/L). Ce calcul change la concentration en unités de milligrammes par kilogramme (mg/kg). Comme il y a 1 000 000 000 mg dans un kg, cette valeur est la concentration de votre solution en parties par million (ppm). Dans le cas de l’exemple, si vous aviez une solution d’une densité de 1,04 kg/L, vous diviseriez ceci en 45,8 pour obtenir 44,0 mg/kg, donc la concentration de la solution est de 44,0 ppm.
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