L’iodure de sodium est un sel dont les molécules sont constituées d’un atome de sodium et d’un atome d’iode. Sa formule est NaI. L’iodure de sodium se forme facilement à partir de ses composants élémentaires et la réaction libère beaucoup d’énergie sous forme de chaleur. Le composé est extrêmement soluble dans l’eau. L’iodure de sodium en soi n’est pas dangereux, à moins d’en ingérer de grandes quantités. De petites quantités sont utilisées en médecine comme suppléments d’iode ou, sous forme radioactive, comme traitement du cancer de la thyroïde. Le sel iodé contient de petites quantités d’iodure de sodium ajouté au sel de table.
Mettez une blouse de laboratoire, des lunettes et des gants. Aucun de ces produits chimiques n’est toxique, mais le sodium élémentaire mangera à travers votre peau et la réaction peut éclabousser au fur et à mesure qu’elle avance.
Placer l’iode dans le récipient en verre borosilicate et déplacer le récipient dans un endroit bien ventilé et résistant à la chaleur. Une pelouse luxuriante ou une entrée de garage fonctionnent bien. Selon la chimie de base, une mole de sodium (23g/mol) réagit avec une mole d’iode (127g/mol), mais ajoutez de l’iode supplémentaire pour compenser ce qui s’échappe sous forme de gaz.
Coupez un morceau de sodium de la taille appropriée et essuyez autant d’huile que possible. Placez le sodium sur les cristaux d’iode. La réaction entre l’iode et le sodium libère tellement de chaleur que vous pouvez voir le sodium fondre. L’iode s’échappe sous forme de gaz pourpre ; essayez d’éviter de le respirer.
Remuer le mélange de sodium et d’iode si la réaction s’affaiblit. Répéter au besoin. Essayez d’ioniser tout le sodium contenu dans le contenant. L’excédent d’iode n’est pas un problème. L’iodure de sodium apparaîtra blanc au fur et à mesure qu’il se forme. Vous pouvez aussi avoir un surplus d’iode ou des résidus de contaminants. Laisser le récipient refroidir à la température ambiante.
Ajouter de l’eau dans le récipient jusqu’à ce que tout l’iodure de sodium et l’iode soient dissous. Si vous n’avez pas réagi, l’eau peut bouillonner et éclabousser lorsque le métal se transforme en hydroxyde de sodium extrêmement corrosif.
Faire bouillir presque toute l’eau. Comme l’eau bout, l’excès d’iode laissera la solution sous forme de gaz, alors faites-le dans un endroit bien ventilé. Une fois que vous avez fait bouillir la solution jusqu’à une bouillie d’eau et de cristaux, ajoutez plus d’eau pour que tout se redissolve.
Ajouter du vinaigre à la solution jusqu’à ce que la solution atteigne un pH de 7. Le vinaigre réagira avec n’importe quel hydroxyde de sodium pour produire de l’acétate de sodium et de l’eau.
Refroidir votre solution. Vous devriez voir des cristaux se former en refroidissant. Les cristaux sont de l’acétate de sodium. L’iodure de sodium est environ deux fois plus soluble que l’acétate de sodium, de sorte que ce dernier se précipite d’abord hors de la solution. Enlever l’acétate de sodium ou décanter la solution dans un petit pot ou un autre récipient tolérant à la chaleur.
Faire bouillir l’eau. Les cristaux qui se forment doivent être de l’iodure de sodium raisonnablement pur. L’iodure de sodium est hygroscopique, c’est-à-dire qu’il absorbe l’eau. Il se peut que vous n’arriviez pas à sécher l’os des cristaux.
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