Lorsque l’eau d’un côté d’une membrane contient plus de soluté dissous que l’eau de l’autre côté, l’une des deux choses suivantes se produira. Si le soluté peut diffuser à travers la membrane, il le fera. Si la membrane est imperméable au soluté, l’eau se diffuse à travers la membrane. Ce dernier phénomène est appelé osmose. La tonicité est une mesure de la concentration relative d’un soluté non pénétrant de chaque côté d’une membrane. Il utilise les mêmes unités que la molarité ou l’osmolarité, mais à la différence de ces autres mesures, il n’inclut que des solutés non pénétrants dans le calcul.
Déterminer le nombre de moles de soluté. Une mole est de 6,02 x 10 aux 23 particules (atomes ou molécules, selon la substance étudiée). Tout d’abord, prendre la masse atomique de chaque élément tel qu’indiqué dans le tableau périodique, la multiplier par le nombre d’atomes de cet élément dans le composé, et additionner les résultats de tous les éléments du composé pour trouver sa masse molaire – le nombre de grammes dans une mole de cette substance. Ensuite, divisez le nombre de grammes de soluté par la masse molaire du composé pour obtenir le nombre de moles.
Calculez la molarité de la solution. La molarité est égale au nombre de moles de soluté divisé par le nombre de litres de solvant, donc divisez le nombre de moles par le nombre de litres de solution pour trouver la molarité.
Déterminer si le soluté se dissocie au fur et à mesure qu’il se dissout. En règle générale, les composés ioniques se dissocient tandis que les composés liés par covalence ne se dissocient pas. Multiplier la molarité de la solution par le nombre d’ions formés lorsqu’une seule unité de formule du composé se dissocie pour trouver l’osmolarité. Le CaCl2, par exemple, se dissocierait dans l’eau pour former trois ions, tandis que le NaCl en formerait deux. Par conséquent, une solution 1-molaire de CaCl2 est une solution 3-osmolaire, tandis qu’une solution 1-molaire de NaCl serait une solution 2-osmolaire.
Déterminez quels solutés peuvent diffuser à travers la membrane et lesquels ne le peuvent pas. En règle générale, l’urée et les gaz dissous tels que l’O2 et le CO2 peuvent diffuser à travers les membranes cellulaires, alors que le glucose ou les ions en solution ne le peuvent pas. La tonicité est la même que l’osmolarité, sauf qu’elle ne mesure que les solutés qui ne peuvent pas se diffuser à travers la membrane. Par exemple, si une solution a une concentration de chlorure de sodium de 300 millimolaire et une concentration d’urée de 100 millimolaire, nous exclurions l’urée puisqu’elle peut diffuser à travers la membrane cellulaire, de sorte que la solution serait de 300 millimolaire à des fins de tonicité.
Décider si la solution est isotonique, hypertonique ou hypotonique. Une solution isotonique a la même tonicité des deux côtés de la membrane. Les cellules de votre corps ont une concentration de 300 milliosmolaire de solutés non pénétrants, donc elles sont isotoniques par rapport à leur environnement tant que le fluide interstititiel a une concentration similaire. Une solution hypertonique serait une solution où la concentration en soluté est plus grande à l’extérieur de la cellule, alors qu’une solution hypotonique a une plus petite concentration de solutés par rapport à l’intérieur de la cellule.
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