Le chlorure de calcium est un composé ionique de formule chimique CaCl2. Il se dissout facilement dans l’eau. Son affinité pour l’eau est si grande, en fait, qu’elle est utile comme déshydratant ou agent de séchage. Le chlorure de calcium est principalement utilisé pour déglacer les routes ; il est également utilisé dans l’industrie et plus de 1,6 million de tonnes sont produites aux États-Unis chaque année. Bien que le chlorure de calcium soit facilement disponible sur le marché, il est assez simple à préparer.
Assurez-vous de porter un manteau, des gants et des lunettes de protection contre les éclaboussures avant de commencer cette expérience, et faites-le sous la hotte pour des raisons de sécurité.
Mesurer 5 grammes (0,176 oz.) de carbonate de calcium et l’ajouter au premier bécher.
Mesurer 500 ml de la solution d’acide chlorhydrique 0,1 molaire à l’aide de l’autre bécher et l’ajouter au bécher de carbonate de calcium. Remuer avec l’agitateur en verre. La solution devrait commencer à bouillonner, puisque la réaction qui a lieu entre l’acide chlorhydrique et le carbonate de calcium est donnée par l’équation chimique suivante :
CaCO3 + 2 HCL –> ; CO2 + CaCl2 + H2O, où le gaz CO2 s’échappe pendant que le CaCl2 reste en solution.
Attendre jusqu’à ce que la solution ait cessé de bouillonner. Notez qu’il devrait y avoir encore du carbonate de calcium non dissous parce que le mélange que vous avez fait comprenait 0,05 mole de HCl et 0,05 mole de carbonate de calcium, mais chaque unité de formule de carbonate de calcium réagit avec deux molécules de HCl ; de plus, le carbonate de calcium est largement insoluble dans l’eau.
Verser le mélange à travers le papier filtre pour éliminer le carbonate de calcium restant. A ce stade, la solution qui traverse le papier filtre doit contenir du chlorure de calcium dissous.
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