Lorsque des solutions de concentrations variables se mélangent, la concentration du mélange résultant sera différente de l’une ou l’autre des solutions de départ. La molarité est la mesure de concentration utilisée pour les solutions contenant un soluté et est définie comme étant le nombre de moles de soluté par litre de solvant. Pour calculer la nouvelle concentration d’un soluté lorsque deux solutions de quantités différentes et de molaires différentes se mélangent, les quantités de soluté, exprimées en moles, sont placées ensemble dans une solution dont le volume est la somme des deux solutions mélangées.
Consigner les volumes et les concentrations des deux solutions de départ. Vous devez savoir combien de soluté est présent avant que le mélange ne se produise. Par exemple, supposons qu’aucune réaction chimique ne se produit lors du mélange et que les solutions ont les caractéristiques suivantes. La solution 1 contient 50 ml de 0,15 M HCl et la solution 2 contient 120 ml de 0,05 M HCl.
Calculez le nombre de litres contenus dans les solutions 1 et 2. Convertir le volume de la solution en ml en unités de litres (L). Selon les données de l’exemple, il y a 50ml de Solution 1. Diviser 50 ml par 1000 ml pour obtenir un volume de 0,05 L. De même, le volume de la solution 2, 120 ml, devient 0,120 L.
Calculer le nombre de moles de HCl contenues dans les solutions 1 et 2. Les moles peuvent être calculées à l’aide de la formule suivante : moles = molarité * volume. Pour l’exemple, moles si HCl dans la solution 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 moles. Pour la solution 2, moles de HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 moles. Additionnez les deux valeurs pour obtenir le nombre total de grains de beauté. Dans cet exemple, 0,0075 + 0,006 = 0,0135 moles de HCl.
Faire la somme des volumes de solutions pour déterminer le volume final. Pour l’exemple, la solution 1 est de 0,05 L et la solution 2 est de 0,120 L. Le volume final = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Calculer la molarité finale de la solution mélangée à l’aide de l’équation molarité = moles / litre. Pour l’exemple, la molarité finale est de 0,0135 moles / 0,170 litres = 0,079 M.
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