Les scientifiques utilisent couramment des unités de parties par million, ou ppm, pour transmettre des informations sur la concentration des solutions chimiques diluées. Une solution d’une ppm contient une partie chimique pour un million de parties de solution totale. Par exemple, un gramme de produit chimique pour un million de grammes de solution correspondrait à une ppm. Les laboratoires utilisent également les unités étroitement apparentées de milligrammes par litre, ou mg/L, pour définir les concentrations. Vous pouvez convertir les ppm en mg/L si vous connaissez la masse par unité de volume de votre solution, autrement dit la densité.

Inscrivez la valeur en ppm de la concentration de votre solution, en remplaçant les ppm par des unités de milligrammes par kilogramme. Par exemple, si votre concentration est de 28 ppm, vous inscrirez 28 mg par kg. Comme il y a 1 000 mg dans un gramme et 1 000 grammes dans un kg, le mg par kg de solution est le même que le ppm.

Divisez la valeur de la concentration en mg/kg que vous venez d’écrire par 1 000 — le nombre de grammes dans un kilogramme — pour la convertir en unités de mg par gramme. Dans le cas de 28 mg par kg, on calcule 28/1000 = 0,028 mg par gramme.

Multipliez la valeur que vous venez de calculer par la densité de votre solution, en grammes par millilitre. Ce calcul vous donnera la concentration de la solution en unités de mg par ml. Si la densité de la solution dans l’exemple était de 1,08 grammes/ml, votre calcul serait de 0,028 fois 1,08 = 0,0302 mg/ml.

Multipliez cette dernière valeur par 1 000, soit le nombre de millilitres par litre. Ceci convertira votre lecture de concentration en unités de milligrammes par litre. L’exemple aurait une valeur finale de 0,0302 fois 1 000 = 30,2 mg/L.

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