Le titrage est une méthode en chimie utilisée pour déterminer la concentration d’un réactif chimique dans une solution appelée analyte. Le point d’équivalence de titrage — également connu sous le nom de point stoechiométrique — d’une réaction chimique se produit lorsqu’un titrant ajouté devient égal à la quantité de moles de l’analyte. A ce stade, l’analyte est neutralisé ou le réactif de titrage réagit avec l’analyte. Une fois le titrage terminé et le point final atteint, la quantité de réactif de titrage consommée dans la réaction chimique doit être égale au point d’équivalence.
Utiliser les informations données, telles que la concentration de l’acide ou de la base dans l’analyte et la quantité d’analyte en litres, pour trouver le nombre de moles d’acide ou de base dans la solution. Si cette information ne vous est pas donnée directement, multipliez la concentration de l’acide ou de la base par le nombre de litres d’analyte pour obtenir les taupes.
Déterminer le rapport de réaction entre les réactifs, l’analyte et le réactif de titrage. Pour ce faire, on compare le nombre de molécules d’un réactif avec le nombre de molécules de l’autre réactif. Par exemple, le rapport peut être d’une à une ou plusieurs molécules peuvent être nécessaires pour une molécule de l’autre.
Calculer la quantité de réactif de titrage nécessaire pour neutraliser l’analyte. Par exemple, si le rapport entre le réactif de titrage et l’analyte est de un pour un, vous avez besoin d’une mole de réactif de titrage par mole d’analyte.
Diviser ce nombre, la quantité de réactif de titrage nécessaire, par la molarité du réactif de titrage. Le résultat est le volume de réactif de titrage nécessaire pour neutraliser l’analyte. Il s’agit du point d’équivalence de titration.
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